新传媒网大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。生产pph值计算，ph值计算很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
2、极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
3、4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。
4、（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。
5、或先求pOH，再由pH=14-pOH。
6、5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
7、（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
8、（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
9、（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
10、这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来 。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。
