氨气的性质和用途有哪些（氨气的性质）

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1、二、氨的性质　　化学式 NH3 　　物理性质 　　相对分子质量 17.031 　　氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 　　氨气极易溶于水，溶解度1：700 　　有刺激性气味 　　无色 　　2、化学性质 　　(1)跟水反应 　　氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

2、氨在水中的反应可表示为： 　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 　　氨水中存在三分子、三离子、三平衡 　　分子：NH3、NH3•H2O、H2O； 　　离子：NH4+、OH-、H+； 　　三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- 　　H2O H++OH- 　　氨水在中学化学实验中三应用 　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

3、 　　(2)跟酸反应 　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 　　（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

4、若在水溶液中反应，离子方程式为： 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　(黄绿色褪去，产生白烟) 　　反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

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